高中化學常用計算公式有哪些

1. 有關(guān)物質(zhì)的量(mol)的計算公式

⑴ 物質(zhì)的量(n)質(zhì)量(m)摩爾質(zhì)量(M)和物質(zhì)所含微粒數(shù)(N)之間的換算關(guān)系

物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的質(zhì)量(g)÷物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)

n=m÷M

或M=m÷n

或 m=n×M

⑵ 物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)之間有換算關(guān)系

物質(zhì)的量(mol)=微粒數(shù)(個)÷6.02×10∧23(個/mol)

n=N÷NA

或 N=n×NA

或 NA=N÷n

⑶ 在標準狀況下,氣體的物質(zhì)的量(n)、氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的換算關(guān)系

氣體物質(zhì)的量(mol)=標準狀況下氣體的體積(L)÷22.4(L/mol)

n=V÷22.4

或V=n×22.4

⑷ 物質(zhì)的量濃度C(B),溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(B),與溶液體積(V)的換算關(guān)系：

溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/L)×溶液體積(L)

n(B)=C(B)×V

或C(B)=n(B)÷V

或V=n(B)÷C(B)

⒉ 標準狀況下氣體的密度

ρ(g/L)=氣體的摩爾質(zhì)量(g/mol)÷氣體摩爾體積(L/mol)=M/22.4mmol/L

ρ(g/L)=M÷22.4mmol/L

標準狀況下氣體的摩爾質(zhì)量

M=22.4ρmol/L

⒊ 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式

⑴ 已知混合物的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混)：

M=m(混)÷n(混)

說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。

⑵ 已知標準狀況下，混合氣體的密度ρ(混)：

M=22.4×ρ(混)

注意：該方法只適用于處于標準狀況下(0℃，1.01×105Pa)的混合氣體。

⑶ 已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D(通常稱作相對密度)：

D=ρ(混)÷ρ(A)=m(A)÷n(A)

則M=D×M(A)

⑷ 阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。

①恒溫、恒容時：

P1/P2=n1/n2

即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總壓強與其總物質(zhì)的量成正比。

②恒溫、恒壓時：

V1/V2=n1/n2

即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。

③恒溫、恒容時：

ρ1/ρ2=Mr1/Mr2

即任何時刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量成正比。

⑸ 混合氣體的密度ρ混=混合氣體的總質(zhì)量m(總)÷容器的體積V

(6) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量Mr的計算。

⑴ Mr=MA×a%+MB×b%+…

其中MA、MB分別是氣體A、B的相對分子質(zhì)量，a%、b%分別是氣體A、B的體積(或摩爾)分數(shù)。

② Mr=混合氣體的總質(zhì)量(g)÷混合氣體總物質(zhì)的量(mol)

⒋ 有關(guān)溶液的計算公式

⑴ 基本公式

①溶液密度(g/mL)=溶液質(zhì)量(g)÷溶液體積(mL)

②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量(g)÷(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)(g)×100%

③物質(zhì)的量濃度(mol/L)=溶質(zhì)物質(zhì)的量(mol)÷溶液體積(L)

C(B)=n(B)÷V

或 n(B)=C(B)×V

或V=n(B)÷C(B)

⑵ 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：

某一溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω(B)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(B)和溶液密度(ρ)的換算關(guān)系

①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=物質(zhì)的量濃度(mol/L)×1(L)×溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)÷1000(mL)×溶液密度(g/mL)×100%

②物質(zhì)的量濃度=1000(mL)×溶液密度(g/mL)×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)÷溶質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)×1(L)

n(B)=1000×ρ×w(B)÷M

或W(B)=n(B)×M/1000ρ×100%

或ρ=n(B)×M/1000×w(B)

⑶ 溶液的稀釋與濃縮的計算(各種物理量的單位必須一致)：

原理：稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(即溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度=稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度

C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)

注意：V濃、V稀的單位可以是L或 mL，但必須左右一致。

⑷ 任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負電荷總數(shù)(即整個溶液呈電中性)

⒌ 有關(guān)溶解度的計算公式(溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體)

⑴ 基本公式：

一定溫度下，某飽和溶液中溶質(zhì)B的溶解度(S)與溶質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)ω(B)的換算公式：

①溶解度(g)÷100(g)=飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)÷溶劑質(zhì)量(g)

②溶解度(g)÷[100(g)+溶解度(g)]=飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)÷飽和溶液的質(zhì)量(g)

⑵ 相同溫度下，溶解度(S)與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w%)的關(guān)系：

S(g)=w(g)÷(100?w)(g)=100(g)

w%=S(g)÷(100+S)(g)×100%

或S=100×w(B)/1-w(B)

⑶ 溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑(水)，析出晶體的質(zhì)量m的計算：

m=溶解度(g)÷100(g)×蒸發(fā)溶劑(水)的質(zhì)量(g)

⑷ 降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計算：

m=(高溫溶解度?低溫溶解度)÷[100+高溫溶解度](g)×高溫原溶液質(zhì)量(g)

⒍ 化學反應(yīng)速率的計算公式

⑴ 某物質(zhì)X的化學反應(yīng)速率：

υ(x)=X的濃度變化量(mol/L)÷時間變化量(s或min)

⑵ 對于下列反應(yīng)：

mA+nB=pC+qD

有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

或v(A)÷m=v(B)÷n=v(C)÷p=v(D)÷q

⒎ 化學平衡計算公式

對于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)

⑴ 各物質(zhì)的變化量之比=方程式中相應(yīng)系數(shù)比

⑵ 反應(yīng)物的平衡量=起始量-消耗量

生成物的平衡量=起始量+增加量

表示為(設(shè)反應(yīng)正向進行)：

mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)

起始量(mol) a .....b........c .....d

變化量(mol)x(耗).nx/m(耗).px/m(增)qx/m(增)

平衡量(mol) a-x b-nx/m c+px/m d+qx/m

⑶ 反應(yīng)達平衡時，反應(yīng)物A(或 B)的平衡轉(zhuǎn)化率(%)

=A(或B)的消耗濃度(mol/L)÷A(或B)的起始濃度×100%

=A(或B)消耗的物質(zhì)的量(mol)÷A(或B)起始的物質(zhì)的量(mol)×100%

=氣體A(或 B)的消耗體積(mL或L)÷氣體A(或B)的起始體積(mL或L)

說明： 計算式中反應(yīng)物各個量的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。

⒏ 某一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

=(指定反應(yīng)物的起始量—指定反應(yīng)物的平衡量)÷指定反應(yīng)物的起始量×100%

=指定反應(yīng)物達平衡時的消耗量÷指定反應(yīng)物的起始量×100%

⒐ 元素的相對原子質(zhì)量的求法

設(shè)某元素有A、B、C三種同位素，其相對原子質(zhì)量分別為Ar(A)、Ar(B)、Ar(C)，它們的原子的質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%、c%，則：

該元素的相對原子質(zhì)量

=Ar(A)×a%+Ar(B)×b%+Ar(C)×c%

⒑ 一定溫度下,水的離子積Kw的計算公式

Kw= C(H+)×C(OH-)

25℃時Kw=1×10-14

⒒ 溶液的pH值計算公式

⑴ 溶液的pH與溶液中氫離子濃度c(H+)的換算公式

pH=?lg[(cH+)]或c(H+)=10-pH

若(cH+)=10-nmol/L，則pH=n

若(cH+)=m×10-nmol/L,則pH=n-lgm

⑵ 任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的(cH+)與(cOH-)總是相等的，即：

c水(H+)=c水(OH-)

⑶ 常溫(25℃)時：(cH+)×(cOH-)=1×10-14

⑷ n元強酸溶液中(cH+)=nc(酸);n元強堿溶液中(cOH-)=nc(堿)

⒓ 有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計算公式

⑴ 原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系

核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)

注意：陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)

陽離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶的電荷數(shù)

⑵ 質(zhì)量數(shù)(A)、質(zhì)子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)的關(guān)系

A=Z+N

⑶ 元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系

① 對于非金屬元素：最高正價+|最低負價|=8(對于氫元素，負價為-1，正價為+1)。

②主族元素的最高價=主族序數(shù)=主族元素的最外層電子數(shù)。

⒔ 反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的鍵能關(guān)系

⊿H=生成物鍵能的總和-反應(yīng)物鍵能的總和

⒕ 烴的分子式的確定方法

⑴ 先求烴的最簡式和相對分子質(zhì)量，再依(最簡式相對分子質(zhì)量)n=相對分子質(zhì)量，求得分子式。

⑵ 商余法：

烴的相對分子質(zhì)量÷12→商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。

注意：一個C原子的質(zhì)量=12個H原子的質(zhì)量

⒖ 依含氧衍生物的相對分子質(zhì)量求算其分子式的方法

CxHyOz=(M-z×16)÷12，所得的商為x，余數(shù)為y。

注意： 1個CH4 原子團的式量=1個O原子的相對原子質(zhì)量=16

(M ?10)÷14

除盡……酚(商為碳原子數(shù))

余6……醛(商為碳原子數(shù))

余8……醇或羧酸(羧酸比商少一個碳原子)

高中化學難不難學

高中化學比初中化學肯定要難，難在以下幾個方面：

1.高中化學是建立在初中化學的基礎(chǔ)之上的，初中化學如果沒過關(guān)，那么高中化學學起來困難當然就多一些

2.高中化學每節(jié)課的容量平均約為初中的兩倍，知識容量大，你完全理解這些知識所需的精力量增大，你的投入就該更大了

3.高中化學中知識的理論性顯著提高，對這些理論知識的理解運用和融會貫通，就顯得更重要了，或者說高中化學更多地體現(xiàn)了它的“理科”學科的特性你的初中化學如果學好了，升了高中后，要注意及時調(diào)整學習方法，這樣才能適應(yīng)高中的化學學習。

這門學科有很多必背的知識點，也有很多需要自行拓展理解的知識，光靠死記硬背是行不通的，想要提高成績還要講究方法。學習化學有部分興趣成分在里面的，因為它由實驗和理論共同組成的，而二者之間又是相互促進的，如果對物質(zhì)間的反應(yīng)提不起興趣的話，則對化學的學習也會有阻礙作用。

高中化學的學習方法有哪些

方法一：重視課本知識，多思多問。

對課本不屑一顧，說課本內(nèi)容簡單，喜歡狂買參考書，甚至也跟風似地買競賽書、大學課本，實際我們課本中未明白指出但需要思考的問題就不少。

比如高一，甲烷和氯氣的取代反應(yīng)，學生覺得簡單，可是有幾個學生會去想：溴、碘單質(zhì)會不會與之發(fā)生取代反應(yīng)呢?反應(yīng)的條件是什么?

又比如說，學生都知道乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，可有幾個學生想過：這能不能叫置換反應(yīng)?為什么用無水乙醇不用酒精?反應(yīng)后還生成乙醇鈉，它有什么性質(zhì)(實際上不用酒精的另一個原因就是乙醇鈉引起的)?乙醇和鈉反應(yīng)類似酸、水與鈉的反應(yīng)，這對我們有什么啟示呢(參加競賽的學生應(yīng)該去研究一下這個問題：乙醇電離，是廣義的酸)?

乙烯能使紫色的酸性高錳酸鉀褪色，那產(chǎn)物什么(這個明白了，也就知道為什么乙烯中混有乙烷只能用溴水不能用酸性高錳酸鉀了)?乙烯的同系物與之反應(yīng)產(chǎn)物也一樣嗎?為什么用酸性高錳酸鉀，而不是中性、堿性?

方法二：重視基本的化學原理和規(guī)律。

因為物理、化學都是自然科學，它們一定是遵從自然規(guī)律的，而規(guī)律前人早已總結(jié)，比如道家學說。表象千變?nèi)f化，但規(guī)律是一般性地、相對簡單和易于掌握的。舉個最典型的也是讓高中學生最頭痛的例子——化學平衡，平衡影響因素、平衡移動原理等方面的單一、綜合考察是高中化學一大難點，再加上高二學化學反應(yīng)原理，還有水的電離平衡、鹽類水解平衡及計算等，幾者綜合起來，許多學生望而生畏。實際上所有知識點、問題的關(guān)鍵因素就是老子的一句話“損有余而補不足”。如果不學著積極深入地思考，只能是舍本逐末，成為各種表象和海量題目的奴隸。

方法三：注重實驗。

學到的知識總要運用到實際中來。要逐漸發(fā)揮自己的創(chuàng)造力。不論明年新課改怎么考，這幾年高考的主旨思想一定不會變——由知識立意向能力立意轉(zhuǎn)變!你會背書我也會，思考創(chuàng)造才可貴!

方法四：重視反應(yīng)過程和實質(zhì)。

在此分為兩點(但不是說二者相互獨立)：

首先，反應(yīng)過程，高中化學涉及到一些半定量的反應(yīng)，比如鋁離子與NaOH的反應(yīng)，包括北大自主招生考的大蘇打的相關(guān)反應(yīng)，均是量變引起質(zhì)變，量的關(guān)系可能就是解決問題的關(guān)鍵，因此找出臨界點就至關(guān)重要。

其次，是反應(yīng)實質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。在見到一個反應(yīng)方程式時，不要急著去背誦，而是觀察產(chǎn)物和反應(yīng)物，在自己的知識范圍內(nèi)(各元素原子結(jié)構(gòu)、金屬或非金屬性、化合價、化學鍵等總是會的)去思考。在學生學習氧化還原、周期律及電化學時寫出反應(yīng)物，讓學生自己應(yīng)用已知概念、規(guī)律去推產(chǎn)物，不會不對不要緊，關(guān)鍵是自己要思考。

方法五：重視自學和總結(jié)。

進入高二后，優(yōu)秀學生往往能在知識層次甚至思維方式上超過老師，老師的教學對于學生來說更多的是經(jīng)驗性的引導(dǎo)。所以，學生自己要學會上網(wǎng)、到圖書館查資料，在平時學習過程中，通過題目主動記憶一些反應(yīng)、現(xiàn)象、科普等，這比專門買本書背要簡單得多。

平時做題，一定要注重自己總結(jié)“母題”，把題目“模型化、公式化”，也即教師行話里的“培養(yǎng)學生的化學意識”。各科均適用，包括英語、語代，均有規(guī)律可循。就得原來聽一位老教師說，高中數(shù)學其實就是不到二十個母題，把這若干個母題掌握了，剩下的只是靈活應(yīng)對它們的變式與綜合。

方法六：學會調(diào)整心態(tài)。

一定要給自己合理定位，切忌好高騖遠和妄自菲薄。頂尖的學生都是在夯實基礎(chǔ)之后拓展拔高的，而學習中上的學生往往心儀一題多解、難題、怪題和偏題，喜歡技巧性強的題目，認為自己可以通過做難題來居高臨下，彌補基礎(chǔ)的不足，同時也能在考試中勝過頂尖的學生，結(jié)果總是大錯不犯小錯不斷，總比人家差點兒。

方法七：學會交流。

不論是準高一的學生還是已經(jīng)歷了一年高中學習生活的學生，仍然有相當數(shù)量的學生不主動發(fā)問，不與人交流，就喜歡自己或和關(guān)系好的同學低頭思考，這是初中的學習方式，在高中乃至以后都是致命的隱患!希望家長、教師們一定要鼓勵孩子們多交流討論，過于強調(diào)競爭而不重視合作，會讓孩子們很容易以自我為中心地思考和處理事情。多交流，你會發(fā)現(xiàn)自己的思維更加開闊，也會發(fā)現(xiàn)原來身邊的同學也很有才。

高考化學如何沖刺

一、回歸課本

課本一直都是化學高考命題的藍本。而且，經(jīng)過幾輪大量的習題練習之后，同學們會發(fā)現(xiàn)很多習題都可以溯源到課本，但是很多同學平時忙于做題，對課本上的基礎(chǔ)知識已經(jīng)遺忘。

所以，在這一階段，一定要抽出時間對課本的知識體系做一個系統(tǒng)的回顧和歸納，理解每個知識點的內(nèi)涵、外延及知識點之間的聯(lián)系，重視課本中對重要概念的敘述及相關(guān)實驗所涉及原理(方程式)、試劑、儀器等內(nèi)容，不要放過那些平時做題時很難碰到的內(nèi)容。

二、重糾錯反思

學生刷題的目的是提高化學成績，做題和對答案同等重要。對于錯題要認真感悟和反思，有效的錯題整理、及時反思并不斷回顧，可以不讓自己第二次犯同樣的錯誤。

三、做高考真題

在沖刺階段，要認真研究近幾年的高考化學真題，熟悉高考的題型規(guī)律，分析命題思路、命題走向，把握高考考點，檢查自己薄弱知識點及時復(fù)習鞏固。同時還要根據(jù)答案分析答題要點，力求高考中作答精準、規(guī)范、全面。

高考化學答題技巧

1、審題型：

考生要看清題目屬于辨析概念類型的還是計算類型的，屬于考查物質(zhì)性質(zhì)的，還是考查實驗操作的等等。審清題目的類型對于解題是至關(guān)重要的，不同類型的題目處理的方法和思路不太一樣，只有審清題目類型才能按照合理的解題思路處理。

2、審關(guān)鍵字：

關(guān)鍵字往往是化學解題的切入口，解題的核心信息。關(guān)鍵字可以在題干中，也可以在問題中，一個題干下的問題可能是連續(xù)的，也可能是獨立的。關(guān)鍵字多為與化學學科有關(guān)的，也有看似與化學無關(guān)的。

常見化學題中的關(guān)鍵字有：“過量”、“少量”、“無色”、“酸性(堿性)”、“短周期”、“長時間”、“小心加熱”、“加熱并灼燒”、“流動的水”等，對同分異構(gòu)體的限制條件更應(yīng)該注意。